В итоге реакции 60 процентного раствора азотной кислоты с серебром выделилось

В итоге реакции 60 процентного раствора азотной кислоты с серебром выделилось 4,48 мл оксида азота(4). Вычислите массу израсходованного раствора азотной кислоты

Задать свой вопрос
1 ответ
                                    4,48 мл
2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O
  126 г                           22,4 мл
Под уравнением пишем, что знаменито по уравнению:
m = M x n
m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г
Найдем массу кислоты:
m(HNO3) = 4,48 мл х 126 г / 22,4 мл = 25,2 г
Сейчас найдем массу раствора кислоты:
= m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m( р-ра) = m(в-ва) х 100% / 
m(р-раHNO3) = 25,2 г х 100% / 60% = 42 г

Сальцовский Никита
только не 44,8 мл а 4,48 мл
Василиса
А откуда взялось 126 гр?
Текиев Егор
Спасибо огромное!!!
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт