Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди(II), карбонат магния, гидроксид натрия,

Даны:

CuSO4*5H2O, MgCO3, NaOH, Fe, HCI, FeCl3.

а) Получить Fe2O3 вероятно в 2 стадии. Поначалу FeCl3 вступает в реакцию с NaOH с образованием красно-коричневого осадка гидроксида железа(III):

FeCl3 + 3NaOH -gt; Fe(OH)3 + 3NaCl

ПИ: Fe(3+)+3Cl(-) + 3Na(+)+3OH(-) -gt; Fe(OH)3 + 3Na(+)+3Cl(-)

СИ: Fe(3+) + 3OH(-) -gt; Fe(OH)3

Позже приобретенный осадок необходимо подвергнуть тепловому разложению:

2Fe(OH)3 -(t)-gt; Fe2O3 + 3H2O

б) MgO выходит в итоге теплового разложения MgCO3:

MgCO3 -(t)-gt; MgO + CO2

в) Cu выпадает в осадок в итоге реакции замещения:

CuSO4*5H2O + Fe -gt; FeSO4 + Cu + 5H2O

ПИ: Cu(2+)+SO4(2-)*5H2O + Fe -gt; Fe(2+)+SO4(2-) + Cu + 5H2O

СИ: Cu(2+) + Fe -gt; Fe(2+) + Cu

г) MgCl2 можно получить растворением MgCO3 в соляной кислоте:

MgCO3 + 2HCI -gt; MgCl2 + H2O + CO2

ПИ: MgCO3 + 2H(+)+2CI(-) -gt; Mg(2+)+2Cl(-) + H2O + CO2

СИ: MgCO3 + 2H(+) -gt; Mg(2+) + H2O + CO2