Объем Ca3(PO4)2 равен 1л.Вычислить массу Сa3(PO4)2

Здесь можно использовать ПР - произведение растворимости.
Для фосфата кальция при 20 градусах Цельсия ПР = 2*10^(-29)   (взято из
Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии.  1979. Это было под рукою. В иных источниках значение может и отличаться, но не обязательно).
Обретаем, сколько моль фосфата кальция содержится в 1 литре насыщенного раствора.
Диссоциация:
Ca3(PO4)2 lt;=gt; 3Ca(2+) + 2 PO4(3-)
ПР = ([Ca2+]^3) * ([PO4(3-)]^2)
Если концентрация Ca3(PO4)2 равна х, то сообразно уравнению диссоциации:
ПР = (3х^3)*(2x^2) = 9х^3 * 4x^2 = 36x^5.
Подставляем значение ПР и решаем уравнение:
36х^5 = 2*10^(-29),
x^5 = 0,056*10^(-29),
x = 7,48*10^(-16).
Означает, в 1 л содержится 7,48*10^(-16) моль Са3(РО4)2.
Молярная масса фосфата кальция:
М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль.
Знаем количество вещества, знаем молярную массу. Можем отыскать массу соли.
m(Са3(РО4)2) = M(Са3(РО4)2)*n(Са3(РО4)2) = 310 г/моль * 7,48*10^(-16) моль = 2318,8*10^(-16) г = 2,3*10^(-13) г.
Очень маленькое количество. Что и понятно, так как фосфат кальция относится к фактически нерастворимым солям.