Извещенье о любом оксиде, безотлагательно пожалуйста

ВодаМассовая доля воды в организме человека сочиняет 65%.Взрослый человек потребляет ежедневно практически 2 л воды.Плотность воды наибольшая при 4градусов 1 г/см в кубе.При нуле лёд, а при 100 водяной пар.Вода реагирует:А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).2Na + 2HO = 2NaOH + HИз этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH щелочь.Если при добавлении фиолетового лакмуса расцветка становится голубой это признак того, что в растворе есть щелочь.2K + HO = 2KOH + HCa + 2HO = Ca(OH) + HБ) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания щелочи.CaO + HO = Ca(OH)Оксиды которым соответствуют основания (самостоятельно от того, реагируют они с водой либо нет) называются главными.Б) еще образцы:NaO + HO = 2NaOHBaO + HO = Ba(OH)В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.PO + HO = 2HPOа с жаркой водой:PO + 3HPO = 2HPOCO + HO = HCOSO + HO = HSOГ) вода разлагается под действие высочайшей температуры либо электронного тока.2HO = 2H + OОксиды которым подходят кислоты (самостоятельно от того, реагируют они с водой либо нет) величаются кислотными.2. КислотыВ формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а далее кислотный остаток. Во время хим реакций он перебегает из 1-го соединения в другое, не изменяясь.Пример: SO - кислотный остаток.Его валентность = 2, так как в серной кислоте он соединен с 2-мя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру).Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.Основность кислот это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой:SO + HO = HSONO + HO = 2HNO2.1. Хим свойства кислот1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.Вещества, изменяющие свою окраску под деянием кислот (или щелочей, именуются индикаторами.Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.Mg + 2HCl = MgCl + HZn + 2HCl = ZnCl + HCu + HCl = реакция не происходит!3е свойство: кислоты реагируют с главными оксидами.CuO + 2HCl = CuCl + HO - - Cu (II)Реакции размена: это реакции меж 2-мя трудными субстанциями, в итоге которых они обмениваются своими составными частями.Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами заместо водорода выделяются другие газы.2.2. Соляная кислота и хлороводородПолучают хлороводород таким образом:1) слабенькое нагреваниеNaCl + HSO = NaHSO + HCl2) сильное нагревание2NaCl + HSO = NaSO + 2HClHCl тусклый газ с резким ароматом, немножко тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.Хим свойства соляной кислоты:1ое свойство: изменяет расцветку индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.2ое свойство: ведет взаимодействие с металлами:Mg + 2HCl = MgCl + H3е свойство: ведет взаимодействие с главными оксиды:FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HOПримечание: HCl + AgNO = AgCl +HNO3. ОснованияCaO + HO = Ca(OH)В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, либо гидроксид кальция. Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных групп (OH), число которых соответсвует валентности металла.Основания:NaOH гидроксид натрияMg(OH) - гидроксид магнияBa(OH) - гидроксид бария.Fe(OH) - гидроксид железа (II)Fe(OH) - гидроксид железа (III)Все основания имеют немолекулярное строение.По растворимости в воде делятся на:А) растворимые (щелочи)Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH) и т.п.Б) нерастворимыеПример: гидроксид меди (II) Cu(OH), гидроксид железа (III)Fe(OH) и т.п.Растворимые основания можно получить при содействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые величаются главными оксидами:2Na + 2HO = 2NaOH + HBaO + H0 = Ba(OH)Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.К примеру:NaOH + HNO = NaNO + HOCu(OH) + 2HCl = CuCl + 2HO4. Амфотерные оксиды и гидроксидыОснования реагируют с кислотами и напротив. Всегда получается соль и вода.Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HOHCO + 2NaOH = NaCO + 2HOЕсть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, владеющие двоякими свойствами и основными и кислотными ( в зависимости от критерий).Это такие элементы как цинк, алюминий и др. К примеру:Zn(OH) + 2HCl = ZnCl + 2HOси льнаякислотаZn(OH) + 2NaOH = NaZnO + 2HOсильное основаниеПример с оксидом цинка:ZnO + 2HNO = Zn(NO) + HOZnO + 2KOH = KZnO + HO (процесс сплавления)Способность хим соединений проявлять кислотные либо основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.Zn(OH) - амфотерный гидроксидZnO амфотерный оксид.