Высчитайте выход продукта от теоретически вероятного , если при окислении аммиака

Дано:
V(NH3)=5.6 л
V(N2)=1.96 л
________________
Wпр(N2)-?
Решение:
записываем уравнение горения аммиака
4NH3+3O2=2N2+6H2O
находим количество аммиака 
n(NH3)=5.6 л./22.4 л=0.25 моль
т.к. по уравнению реакции на 4 моль NH3 приходится 2 моль N2, то
n(N2)=0.25/2=0.125 моль
V=22.4*n=22.4*0.125=2.8 л N2 на теоретическом уровне
обретаем выход  N2 практический по формуле:
Wпр(N2)=Vпр./Vтеор*100%=1.96/2.8*100%=70%
Ответ: W пр(N2)=70%

 Дано:
V(NH3)=5,6л
 Vпрак(N2)=1,96л
отыскать -?
Решение.
1) Пишем  формулу   = V(пр)*100%/V(теор)
2) для нахождения V(теор) сочиняем уравнение хим реакции
 5,6л            V(теор)-?
4NH3+3O2=  2N2+6H2O
89,6л            44,8л
Vтеор(N2)=5,6*44,8/89,6=2,8(л)
3) обретаем выход продукта от на теоретическом уровне вероятного, подставив это значение в формулу.
 =1,96*100%/2,8=70%
Ответ: 70%