Какую массу СаО можно получить при разложении 500 г известника (СaCO3)

CaCO3= CaO+ O2
M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100 г/моль
M(CaO)=40+16=56 г/моль
Сейчас рассчитаем сколько оксида кальция образовалось бы, при неимении примесей
500г. - 100 г/моль
х - 56 г/моль
х= (56*500)/100=280 г.
Учитываем примеси
280г. -100%
 х-90%
х=(90*280)/100 = 252 г.
Ответ: 252г.

Можно делать немножко по-другому.
1) Поначалу посчитать какая масса известника без примесей:
100%-10%=90%
500г - 100%
х-90%
х=(500*90)/100=450 г.
2) Сейчас посчитать массу оксада кальция:
450г - 100г/моль
х-56г/моль
х = (450*56)/100=252 г.
 Ответ: 252г.