К раствору h3po4 объемом 200 мои концентрации его 0.4 моль пролили

Найдем массы и количества вещества соучастников реакции.

Фосфорная кислота:
n(H3PO4) = C(M) * V = 0,4 * 0,2 = 0,08 моль
m(H3PO4) = n * M = 0,08 * 98 = 7,84 г

Гидроксид калия:
m(KOH) =  * V *  = 0,2*187*1,2 = 44,88 г
n(KOH) = m/M = 44.88/56 = 0,8

Так как щелочь находится в десятикратном излишке, то взаимодействие пойдет по последующему механизму:
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Из стехиометрического (3:1) и реального (10:1) соотношений между реагентами следует, что кислота прореагирует вполне и расчет массы соли следует выполнять по кислоте.

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
             7,84 г       х г
             98 г         212 г
Отсюда х = 16,96 г

Ответ: 16,96 г