Во взаимодействие вступили 70 г цинка и 56 л кислорода. В

Уравнение реакции:
2Zn + O2 =gt; 2ZnO

Поначалу обретаем что из реагентов находится в излишке, что в изъяне. Для этого считаем количество молей каждого вещества:

n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль

n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля хоть какого газа)

На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в излишке. цинк - в изъяне. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал.

M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль

Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077

m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г.

Очень могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, вышло только 75 г.

Массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %