Обрисовать физические и хим свойства сульфур (4) оксид

Получение

Промышленный способ получения сжигание серы либо обжиг сульфидов, в главном пирита:

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 + Q.

В лабораторных критериях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2SO3.

Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O:

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2.

Также можно получить деяньем концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

2H2SO4 (конц. ) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Хим свойства

Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом спектре

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обыденных условиях реакция обратима) :

SO2 + H2O H2SO3.

Со щелочами образует сульфиты:

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O.

Хим активность SO2 очень велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, ступень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr,

2SO2 + O2 2SO3 (нужно катализатор V2O5 и температура 450),

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.

Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора) .

В пребываньи сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. К примеру, для извлечения серы их отступающих газов металлургической промышленности употребляют возобновленье SO2 оксидом углерода (II):

SO2 + 2CO 2CO2 + S.

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

PH3 + SO2 H(PH2O2) + S