Ребят, самый минимум не получился, спасайте, пожалуйста... *С повышением концентрации азота

1) Скорость хим реакции одинакова творению концентраций реагирующих веществ в ступенях, одинаковых коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции.То есть,если мы примем концентрации азота и кислорода в начальном уравнении соответственно за х и у, то скорость реакции будет одинакова: х*у. если мы увеличим концентрацию азота в 2 раза, то она станет одинакова 2х, соответственно скорость химической реакции теснее будет равна: 2х*у. Для того, чтоб найти, во сколько раз поменялась скорость реакции мы 2х*у/х*у = 2 =gt; скорость реакции возрости в 2 раза (б)
2) При повышении температуры на 10 градусов скорость реакций возрастает в 2-4 раза, соответственно варианты В и Г нам уже не подходят.изменение будем рассчитывать по формуле: скорость2/скорость1 = температурный коэффициент в степени (температура окончательная - температура исходная)/10 так как исходная температура нам не знаменита, примем ее за 0. таким образом получаем: 2^(10-0)/10 = 2^1= 2 =gt; скорость увеличится в 2 раза. (А)
3)Если исходить из того, что скорость хим.реакции больше там, где больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, то реакция  цинк(пыль) + соляная к-та будет иметь наивысшую скорость. (б)
4) скорость хр = дельта концентрации/дельта времени = 0,04/10= 0,004 (в)
5) если в пт В меж k и С это не минус, а помножить, то соответствие: 1В 2Б
6) H2 + F2 = 2HF