1. Проведите реакции, подтверждающие, что в состав серной кислоты входят ионы

1)Подтверждением того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция конфигурации цвета индикаторов: голубий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Либо провести реакцию с металлом, стоящим в химическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится: 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы найти сульфат-анион нужно брать растворимую соль бария, так как конкретно катион бария является высококачественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)К аква раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 тут и далее стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)Характерная реакция на сульфаты - ведет взаимодействие с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего вновь же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
На йодиды так же как и с хлоридом. только заместо Cl поставить I.
5)Если точно знаменито, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с веществом сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень досадным запахом.
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДальше раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и разделять кристаллы CuSO4