В сосуде объемом 0,2 л расположили 0,3 г Н2О и 0,8

В сосуде объемом 0,2 л расположили 0,3 г Н2О и 0,8 г йода. После установления равновесия в сосуде получено 0,7 г HI. Определить константу равновесия реакции.

Задать свой вопрос
Валерий
А тут точно 0,3 г H2O а не H2?
Антонина Либияйнен
я скопировала с книжки эту задачку
Деменьков Кирилл
ну если тебе удобно чтоб там было Н2..то без проблемя изменю условие..никто с книжкой сверятся не будет)
1 ответ
Просто тогда необходимо будет использовать закон сохранения масс, искренность которого в общем-то поставлена под сомнение. Хоть он и употребляется часто.
Если такая реакция: 2I2+2H2OO2+4HI
То m(O2) по закону сохр масс = (0,8+0,3)-0,7=0,4г
Kp= \fracC^2(O2)*C^4(HI)C^2(I2)*C^2(H2O)=(\fracC(O2)*C^2(HI)C(I2)*C(H2O))^2
n(I2)=m/2M=0,8/(2*254)0,00157г/моль
n(H2O)=m/2M=0,3/(2*18)0,00833г/моль
n(O2)=m/M=0,4/32=0,0125г/моль
n(HI)=m/4M=0,7/(4*128)0,00137г/моль
C(I2)=n/V(раствора)=0,00157/0,2=0,00785моль/л
C(H2O)=n/V(раствора)=0,00833/0,2=0,04165моль/л
C(O2)=n/V(раствора)=0,0125/0,2=0,0625моль/л
C(HI)=n/V(раствора)=0,00137/0,2=0,00685моль/л
Kp= \frac0,0625^2 *0,00685^40,00785^2 *0,04165^2=(\frac0,0625*0,00685^20,00785*0,04165)^2 0,00008045
Если такая реакция: I2+H22HI, то
Kp= \fracC^2(HI)C(I2)*C(H2)
n(I2)=m/M=0,8/2540,00315г/моль
n(H2)=m/M=0,3/2=0,15/моль
n(HI)=m/2M=0,7/(2*128)0,00273г/моль
C(I2)=n/V(раствора)=0,00315/0,2=0,01575моль/л
C(H2)=n/V(раствора)=0,15/0,2=0,75моль/л
C(HI)=n/V(раствора)=0,00273/0,2=0,01365моль/л
Kp= \frac0,01365^20,01575*0,750,01577
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт