1 Приведите несколько (3-4) примеров неполярных молекул, имеющих ковалентные полярные

3вопрос.Номер группы совпадает с числом "валентных" электронов, т. е. электронов наружного уровня. Но электроны могут правильно "валентными", если они не спарены или могут быть неспаренными. В пятой, 6-ой и седьмой группах неспаренных электронов всего 3, 2 и 1 соответственно, отсюда и валентность азота, кислорода и фтора - 3, 2 и
1вопрос. А вот в атомах фосфора, серы и хлора (из тех же групп) неподелённые пары наружного уровня могут разделиться (есть для этого пустые орбитали) , и тогда неспаренных электронов в этих атомах станет 5, 6 и 7 соответствено, и такие же могут быть и валентности.

1вопрос .Но посещают молекулы с полярной связью, которые неполярны, т. е. не являются диполями. Так молекула углекислого газа CO2 неполярна. Желая 4 наружных электрона углерода оттянуты по 2 к атомам кислорода, но из-за того, что углерод расположен в центре молекулы, она в целом неполярна.
2.Когда атом образует несколько полярных связей, то связи образуют определенный угол меж собой валентный угол (от 90 до 180). Так в CO2 угол между связями равен 180. Валентные углы определяют геометрическую форму молекулы.

Сходу ГОВОРЮ В Вебе Отыскала НО ИНФОРМАЦИЯ НЛРМАЛЬНАЯ