Рассчитайте ступень диссоциации (в%) гидроксида аммония NH4OH в 0,05 М растворе,

Высчитайте ступень диссоциации (в%) гидроксида аммония NH4OH в 0,05 М растворе, если константа диссоциации равна 1,51 * 10^-5

Задать свой вопрос
2 ответа
А= (К.д/С)
a- степень диссоциации
K.д- константа диссоциации
С- концентрация

а=(1,51*10^-5/5*10^-2)=(3,02*10^-4)=
=0,0173781472=1.7*10^-2(приближенно)
Степень диссоциации (h) находится по формуле: корень из (концентрацию (С)/ константу дисс. (Кд)) = 0.05/1,51 * 10^-5 = 0.017.
В процентах: 0.017*100% = 1.7%
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт