Вычислите массу осадка, который выпадает в итоге смешивания смесей, содержащих 34

Вычислите массу осадка, который выпадает в итоге смешивания растворов, содержащих 34 г аргентум (И) нитрата и 22,2 г хлорида кальция.

Задать свой вопрос
1 ответ
2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2
n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=34г/170г/моль=0,2моль
n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=22,2г/111г/моль=0,2моль
На 2 моль нитрата серебра нужен 1 моль хлорида кальция, означает на 0,2 моль хлорида кальция нужно 0,4 моль нитрата серебра, а у нас всего 0,2 моль означает AgNO3 в недостатке, считаем по нему.
n(AgNO3):n(AgCl)=1:1
n(AgCl)=0,2моль
m(AgCl)=n(AgCl)*М(AgCl)=0,2моль*143г/моль=28,6г
Ответ: 28,6 г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт