что такое молекулярное химия

Молекула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles масса) , меньшая частичка вещества, обладающая его хим качествами. Молекула состоит из атомов, поточнее из атомных ядер, окружающих их внутренних электронов и внешних валентных электронов, образующих хим связи (см. Валентность) . Внутренние электроны атомов обычно не участвуют в образовании хим связей. Состав и строение молекул данного вещества не зависят от способа его получения. В случае одноатомных молекул (к примеру, инертных газов) понятия молекулы и атома совпадают.
В первый раз понятие о молекулах было введено в химии в связи с необходимостью отличать молекулу как меньшее количество вещества, вступающее в хим реакции, от атома как меньшего количества данного элемента, входящего в состав молекулы (Интернациональный конгресс в Карлсруэ, 1860). Главные закономерности строения молекул были установлены в итоге исследования хим реакций, анализа и синтеза хим соединений, а также благодаря применению ряда физических способов.
Атомы соединяются воединыжды в молекулы в большинстве случаев хим связями. Как правило, такая связь создаётся одной, 2-мя или 3-мя парами электронов, которыми обладают сообща два атома. Молекула может содержать позитивно и негативно заряженные атомы, т. е. ионы; в этом случае реализуются электростатические взаимодействия. Кроме обозначенных, в молекулах существуют и более слабенькие взаимодействия между атомами. Меж валентно не связанными атомами действуют силы отталкивания.
Состав молекул выражают формулами химическими. Эмпирическая формула (к примеру, С2Н6О для этилового спирта) устанавливается на основании атомного соотношения содержащихся в веществе частей, определяемого химическим анализом, и молекулярной массы.
Развитие учения о структуре молекул неразрывно связано с фуррорами прежде всего органической химии. Теория строения органических соединений, сделанная в 60-х гг. 19 в. трудами А. М. Бутлерова, Ф. А. Кекуле, А. С. Купера и др. , дозволила представить строение молекул структурными формулами или формулами строения, выражающими последовательность валентных химических связей в молекулах. При одной и той же эмпирической формуле могут существовать молекулы разного строения, владеющие разными качествами (явление изомерии) . Таковы, например, этиловый спирт С5Н5ОН и диметиловый эфир (СН3)2О. Структурные формулы этих соединений разнятся:
В неких случаях изомерные молекулы прытко превращаются одна в другую и меж ними устанавливается динамическое равновесие (см. Таутомерия) . В последующем Я. Х. Вант-Гофф и независимо французский химик А. Ж. Ле Бель пришли к осознанию пространственного расположения атомов в молекуле и к изъясненью явления стереоизомерии. А. Вернер (1893) распространил общие идеи теории строения на неорганические всеохватывающие соединения. К началу 20 в. химия располагала доскональной теорией строения молекул, исходящей из исследования только их хим свойств. Примечательно, что прямые физические способы исследования, развитые позже, в подавляющем большинстве случаев на сто процентов подтвердили структурные формулы химии, установленные маршрутом исследования макроскопических количеств вещества, а не отдельных молекул.
В физике понятие о молекулах оказалось нужным для разъяснения параметров газов, жидкостей и твёрдых тел. Прямое экспериментальное подтверждение существования молекул впервые было получено при исследовании броуновского движения

Раздел химии, изучающий молекулы