При сгорании металла массой 43,2 мг образовался его оксид массой 81,6

Возьмем для решения все массы увеличим до целых гр, будет при сгорании 432 г металла образовалось 816 г его оксида.
m(O2) = 816 г - 432 г = 384 г
Эм(О2) = 8 г/моль
384 г соединяется с 432 г Ме
8 г ----------------------    х г Ме
х= 9 г - это экв. масса металла, соответствует алюминию, как следует, формула Al2O3
Проверка:
0,0432 г           х г
4Al + 3O2 = 2Al2O3
108 г              204 г
х=0,0816 г = 81,6 мг
Вывод: задача решена правильно.
Ответ: Al2O3