На основании термохимического уравнения горения фосфора 4P+5O2=2P2O5+3010кДж рассчитайте

На основании термохимического уравнения горения фосфора
4P+5O2=2P2O5+3010кДж
высчитайте массу спаленного фосфора, если в итоге реакции выделилось
1) 301кДж
2) 45150кДж теплоты

Задать свой вопрос
1 ответ
4P+5O2=2P2O5+3010кДж
Такие задачи решаются пропорцией. Надобно рассуждать так:
1)При сгорании 4 моль фосфора ( коэффициент перед фосфором стоит) выделяется 3019 кДж
А сколько моль фосфора необходимо, чтоб выделилось 301 кДж?
4 моль - 3018 кДж
х моль - 301 кДж
х=4*301/3018= 0,399 моль
м(Р)=n(P)*M(P)=0,399*31=12,4г
2)При сгорании 4 моль фосфора ( коэффициент перед фосфором стоит) выделяется 3019 кДж
А сколько моль фосфора нужно, чтоб выделилось 45150 кДж?
4 моль - 3018 кДж
х моль - 45150 кДж
х=4*45150/3018= 59,8 моль
м(Р)=n(P)*M(P)=59,8*31=741,5г
Ответы: 12,4 г и 741,5 г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт