Дайте характеристику элементам Магнии и Фосфор по плану

Характеристика хлора:

1. Элемент 17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35.  Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p(протонов) в изотопе Ar =35 18 n, а в изотопе

Ar = 37 n 20 (нейтронов).

Вокруг ядра находятся 17 e(электронов), которые размещаются на 3-х энергетических уровнях, так как хлор находится в 3-ем периоде. 
1). Модель атома хлора при подмоги дуг:
CI)))
2). Модель атома, через электрическую формулу  (электрическая конфигурация): 

CI 1s2s2p3s3p
3). Электронно-графическая модель атома:

                               
3уровень     
                              
2уровень   
1уровень   
         CI
2. Молекула обычного вещества хлора двухатомная.  Хлор неметалл, в хим реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 7 группе, основной подгруппе хлора двухатомные. С повышением заряда ядра от фтора до астата неметаллические характеристики убавляются, а железные усиливаются.

 4. Молекулы атомов обычных веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI. От натрия к хлору изменяются характеристики веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева вправо в периоде изменяются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид хлораCIO, кислотный  оксид:
6. Гидроксид HCIO , хлорная , мощная  кислота,  

7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, тусклый газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.

Черта магния:

  1) Заглавие элемента -магний, хим  знак - Mg, порядковый номер - 12 , атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона- p и 12 нейтрона - n)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых размещаются 12 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электрическую формулу:
а). Модель атома магния  при поддержки дуг:
 Mg)))  

б). Модель атома, через электрическую формулу  (электрическая конфигурация): 
электрическая формула алюминия  Mg 1s2s2p3s

в).Электронно-графическая модель атома:

3уровень     
                              
2уровень   
1уровень   
         Mg

4. Простое вещество магний металл, состоит из одного атома , валентность магния в соединениях  одинакова 2, степень окисления+2 . Магний восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические характеристики убавляются, а железные усиливаются.

 6. Молекулы атомов обычных веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI. От натрия к хлору меняются характеристики веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева вправо в периоде изменяются окислительно-восстановительные характеристики. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO главный оксид
8.  Формула гидроксида:  Mg(OH)- основание не растворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH -Представляет собой твёрдое белоснежное нелетучее вещество. Малюсенько растворим в воде. Ведет взаимодействие с водой и спиртами.  MgH + 2HO = 2H + Mg(OH)

Распадается на элементы при сильном нагревании.