Безотлагательно пожалуйста помогите!!!

1.Хром увеличивает устойчивость к коррозии и окислению. Хром относится к металлам катодного покрытия.
Так как рНlt;7, т. е. среда кислая, деполяризация водородная (это катодный процесс) ; а поскольку хром активнее железа, то на аноде будет востанавливаться хром:
Анод (+): 2 Cr - 3e = Cr(3+)
Катод (-): 3 2H(+) + 2e = H2
Суммарное: Cr + 6H(+) = 2Cr(3+) + 3H2
2. В Al-Fe следует ожидать наивеличайший ЭДС, так как разность значений их стандартных электродных потенциалов больше.
Al (-1,662)+(Fe -0,440)=-2,102
Al (-1,662)+(Zn -0,764)=-2,426
Чем значение поближе к нолю, тем ЭПД БОЛЬШЕ.
3. Гальванический элемент в котором цинк является катодом.
А(-) MnMn2+ Zn2+Zn (+)К
А: Mn Mn2+ + 2e
К: Zn2+ + 2e Zn0
Суммарная реакция: Mn + Zn2+ Zn + Mn2+
Гальванический элемент в котором цинк является анодом.
А(-) ZnZn+2 Cu+2Cu (+)К
А: Zno Zn+2 + 2e
К: Cu+2 + 2e Cuo
Суммарная реакция: Zn+ Cu2+ Cu + Zn2+
4. m = Мэ*I*t/F
Мэ=(m*F)/(I*t)=48,8г-экв/моль
5. Электролиз раствора сульфида лития: При электролизе раствора сульфида лития (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы. Катионы активных металлов от Li до Al (включительно) при электролизе аква смесей не восстанавливаются. На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород:
2H2О + 2e = Н2 + 2ОН
Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида лития так:
2H2О + S(-2) ---gt; Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается.
Полное ионно-молекулярное уравнение:
2H2О+ 2Li(+) +S(2 ) ---gt; Н2 + S + 2Li(+) + 2ОН (-)
Молекулярное уравнение процесса электролиза аква раствора будет иметь вид:
2H2О + Li2S ---gt; Н2 + S + 2LiOH.