пожалуйста!! очень срочно!! химия 1 курс

1. Так как не указана конкретно соль кобальта, возьмем хлорид кобальта(II), его раствор имеет розово-фиолетовую расцветку.
При приливании ацетата натрия цвет раствора приобретает сине-фиолетовый колер.
При нагревании до кипения в пробирке появляется голубий осадок.
Изъясненье: Данные соли подвержены гидролизу, т.е. взаимодействию с водой ( с присутствующими в ней в результате диссоциации ионами Н и ОН)
 а) соль кобальта  - это соль, образованая катионом слабого основания и сильной кислоты.  Гидролиз таких солей протекает с образованием малюсенько диссоциированного основания и ионов диссоциированной кислоты. (Образование аквакомплексов в данном опыте  роли не играет, в написании реакциях не учитывалось).
CoCl + HOH   CoOHCl + HCl  по первой стадии с образованием главный соли, либо :
Co + 2Cl + HOH    CoOH + H + Cl
CoOHCl + HOH     Co(OH)  + HCl   по 2-ой стадии с образованием гидроокиси, либо:
СоOH + Cl + HOH   Co(OH) + H + Cl

CoCl + 2HOH   Co(OH) + 2HCl    суммарное уравнение гидролиза;
Co + 2Cl + 2HOH    Co(OH)  + 2H + 2Cl суммарное полное ионное уравнение;
Сo + 2HOH    Co(OH) + 2H   cокращенное ионное уравнение, образование  осадка гидроокиси кобальта(II) и катионов  Н
б) ацетат натрия CHCOONa - соль сильного основания и слабенькой кислоты. Гидролиз будет идти с образованием малюсенько диссоциированной уксусной кислоты и ионов диссоциированной щелочи.
CHCOONa + HOH     CHCOOH + NaOH        молекулярное ур-е
CHCOO + Na + HOH    CHCOOH + Na + OH      ионное ур-е
CHCOO + HOH     CHCOOH + OH        сокращенное ионное ур-е.
2. При повышении температуры скорость гидролиза возрастает. Гидролиз каждой соли пойдет прытче.
Мы брали предположительно равные количества соли кобальта и ацетата натрия, константы  диссоциации образующихся при гидролизе товаров у их недалёкие:  Кд(Со(ОН)) = 4,4*10;   Кд(СНСООН) = 1,8*10, образующиеся ионы Н и ОН будут расходоваться на образование малюсенько
диссоциированных основания и кислоты. Гидролиз солей пройдет полностью.
CoCl + 2CHCOONa + HO   Co(OH) + 2CHCOOH + 2HCl
Co + CHCOO + HOH   Co(OH) + CHCOOH ( подобно гидролизу ацетата кобальта!)
3. Осадок  гидроксида кобальта проявляет амфотерные свойства:
а)  растворяется в кислоте .Фиолетово-синий осадок даtт синий раствор.
Со(ОН) + 2НСl = CoCl + 2HO
Со(ОН) + 2Н + 2Cl = Co + 2Cl + 2HO
Co(OH) + 2H  = Co + 2HO
б) растворяется в щелочах с образованием красно-фиолетового раствора гексагидроксокобальтата (II) натрия.
Co(OH) + 4NaOH = Na[Co(OH)]
Co(OH) + 4Na + 4OH = 4Na + Co(OH)
Co(OH) + 4OH = Co(OH)