Элемент состоит из 2-ух изотопов в соотношении 2:3. Ядро первого изотопа

Элемент состоит из двух изотопов в соотношении 2:3. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейтронов. Обусловьте атомную массу второго изотопа, если средняя условная атомная масса элемента одинакова 21,2. В ответе укажите, на сколько нейтронов больше в ядре атома второго изотопа.

Задать свой вопрос
1 ответ
Средняя атомная масса смеси изотопов рассчитывается по правилу аддитивности:
Ам(консистенции) = Ам1 * х1 + Ам2 * х2
Для критерий задачки х1 = 0,4; х2 = 0,6
Подставляем знаменитые величины:
21,2 = 20 * 0,4 + Ам2 * 0,6
Отсюда Ам2 = 22
Так как число протонов в ядре второго изотопа также одинаково 10, число нейтронов одинаково 22-10 = 12

Ответ: в ядре второго изотопа содержится на два нейтрона больше
Лариса
спасибо большое
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт