если выход кислоты по сравнению с теоретической вероятно состовляет 80% то

Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+ 2H3PO4
Рассчитываем молярную массу фосфата кальция-40х3+31х2+16х8=310 г\моль
обретаем моли фосфата кальция n=31\310=0,1 моль
рассчитываем молярную массу фосфорной кислоты М=3+31+64=98г\моль
по закону сохранения массы вещества  количество молей фосфорной кислоты равно количеству взятого вещества т.е. фосфата кальция=0,1 моль
количество молей фосфорной кислоты=0,1х2(по уравнению мольный коэффициент)=0,2 моль
масса фосфорной кислоты= 98х0,2х0,8 (выход)=15,68 г