Помогите пожалуйста

1. Гидроксид натрия + хлорид железа (III)
3NaOH +FeCl3 = 3NaCl+Fe(OH)3
3Na(+)+3OH(-) +Fe(+3)+3Cl(-) = 3Na(+)+3Cl(-)+Fe(OH)3
3OH(-) +Fe(+3) = Fe(OH)3
Нитрат бария и сульфат бария
Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4
2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=2Na(+)+2NO3(-)+BaSO4(осадок)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок)
Хлорид магния и нитрат серебра
MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-)= Mg(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
2.Zn(NO3)2 - соль слабенького основания и сильной кислоты. Гидролиз протекает по катиону. Среда кислая.
1 ступень:
Zn(NO3)2 + HOH = ZnOHNO3 + HNO3
Zn2+ + 2NO3- + HOH = ZnOH+ + NO3- + H+ + NO3-
2 ступень:
ZnOHNO3 + H2O = Zn(OH)2 + HNO3
ZnOH+ + NO3- + H2O = Zn(OH)2 + H+ + NO3
K2CO3 соль сильного основания и слабенькой кислоты. Гидролиз протекает по аниону. Следа щелочная.
1 ступень.
K2CO3 + HOH = KHCO3 + KOH
2K+ + CO32- + HOH = K+ + HCO3- + K+ + OH-
2 ступень.
KHCO3 + H2O = H2CO3 + KOH
K+ + HCO3- + H2O = H2CO3 + K+ + OH-
3. 2Cu + O2 = 2CuO
CuO+2HCl = CuCl2 +H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O (при t)
4. PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
P-3 + 8N+5 = P+5 + 8N+4 ( lt;--- это заряды)
Р(-3) -8е = P(+5) 1
N(+5) +е= N(+4) 8
Fe + HSO = FeSO + H
Fe(0) + 2H(+) + SO(2-) = Fe(2-) + SO(2-)+ H(0) (lt;---это заряды)
Fe(0) -2е = Fe(2+) 1
2Н(+) +2е = Н2(0) 1
5. CaO+HO=Ca(OH)
Найдем количество вещества жженой извести:
n(CaO)=m/M=140*10в ступени 6 г/56г/моль=2,5*10^6моль
Найдём теоретическое количество гашеной извести
n(CaO):nCa(OH)=1:1
n(Ca(OH)2=2,5*10,6
Найдём теоретическую массу гашеной извести
m(Ca(OH)2=n*M=2,5*10^6*74=185*10^6грамм= 185 тонн
Практическое количество гашеной извести из условия:
m(Ca(OH)2=182 тонны
Найдем выход продукта реакции:
(Ca(OH))= mпракт(Ca(OH)2)/mтеор(Са(ОН)2*100%=182/185*100%=98%
Ответ: 98%