Известие на тему "Оксиды в природе"

Оксидом является соединение, интеллигентное 2-мя хим элементами, один из которых кислород. Практически все элементы Повторяющейся системы Менделеева Д. И. способны создавать оксиды. Но оксиды Гелия, Неона, Аргона не получены. Более знаменитым и обширно распространённым оксидом является вода. Она всюду. Даже радуга это итог преломления солнечных лучей в каплях воды.

Элемент с неизменной валентностью образует один оксид. К примеру, у двухвалентного кальция оксид: CaO. Если у элемента переменная валентность, то он способен создавать несколько оксидов. Образцом являются окиды хрома: СrO, Сr2O3, СrO3.

Формула определяется в зависимости от валентностей составляющих частей. Приведём пример для оксида серы. 
1.Кислород двухвалентен. Сера черырёхвалентна. Пишем валентности над знаками 
IV II
химических элементов: SO.
2. Определяем меньшее число, которое делится на 2 и 4. Таким числом является 4.
3. Определяем индекс около серы: разделяем приобретенное число на значение валентности 4/4=1. Значит, индекс около серы не пишем. 
4. Этим же способом обретаем индекс около кислорода: 4/2=2. 
5. Получили формулу: SO2.

Кислотные дождики возникают, когда с атмосферным кислородом и водяным паром соединяются оксиды серы и азота. Эти оксиды выбрасываются в окружающую среду металлургическими предприятиями, электростанциями, автомобильным транспортом. Полученные таким образом кислоты имеют вид дождика и разносятся ветром.

Знаменито около 300 оксидов. Из стальных руд, содержащих оксиды железа, получают железо.
Песок, состоящий предпочтительно состоит из SiO2, используют при производстве стекла.

Некоторые оксиды являются основой для красок: ZnO белоснежной, Fe2O3 бурой, Cr2O3 зелёной. А естественные и искусственные кристаллы оксидов алюминия, окрашенные примесями, употребляют для производства ювелирных украшений.