Напишите признаки (не много) Но чтоб понятно)Признаки по пт !Это химия

1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химических реакций

Скорость хим реакции зависит от многих причин. Один из их природа реагирующих веществ. Проведем в одинаковых критериях реакции с цинком 2-ух разных кислот. В сосуды Ландольта наливаем растворы уксусной и серной кислот схожей концентрации. Во 2-ое колено обоих сосудов помещаем по две одинаковые гранулки цинка. Приливаем кислоты к цинку. Объем выделяющегося газа определяем по уровню жидкости в приборе. Газ лучше выделяется в сосуде с серной кислотой, тут реакция идет веско быстрее. Серная кислота более сильная кислота по сравнению с уксусной. Мы удостоверились в том, что природа вещества оказывает влияние на скорость химической реакции.

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2 + H2

Оборудование: сосуды Ландольта, мензурки, воронки, пинцет, прибор для определения скорости химических реакций.

Техника безопасности. Требуется осторожное воззвание с смесями серной и уксусной кислот. В результате реакции появляется горючий газ водород: рядом не обязано быть открытого пламени.

2. Воздействие концентрации реагирующих веществ.При повышении концентрации желая бы 1-го из реагирующих веществ скорость хим реакции возрастает в согласовании с кинетическим уравнением.
Осмотрим общее уравнение реакции: aA +bB = cC + dD.
Из кинетического уравнения уравнения несложно установить смысл коэффициента пропорциональности k, именуемый константой скорости реакции. Она численно одинакова скорости реакции, когда концентрация каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л. Константа скорости зависит от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентраций.

3.Воздействие температуры. Химические реакции, протекающие в гомогенных системах (консистенции газов, водянистые растворы), исполняется за счет соударения частиц. Но, не всякое столкновение частиц реагентов ведет к образованию товаров. Только частички, владеющие завышенной энергией - активные частички, способны осуществить акт хим реакции. С увеличением температуры возрастает кинетическая энергия частиц и число активных частиц вырастает, следовательно,
хим реакции при высоких температурах протекают прытче, чем при низких температурах
Возрастание химические реакции при больших температурах протекают быстрее, чем при низких температурах скорости реакции при нагревании в первом приближении подчиняется последующему правилу:
при повышении температуры на 10 0С скорость хим реакции подрастает в два - четыре раза.
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант - Гоффа.
Управляло Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для приблизительной оценки воздействия температуры на скорость реакции.

4.Воздействие катализатора. Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость хим реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежного хим соединения и освобождается в конце реакции.
Влияние, оказываемое катализаторами на хим реакции, величается катализом.По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует распознавать:
гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими субстанциями гомогенную систему, к примеру, газовую смесь;
гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз).

5. Воздействие размеров поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость хим реакций

Если в реакции не считая жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности оказывает влияние на скорость реакции. Чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции. Расплющим гранулы цинка площадь их поверхности возрастет. Проведем в одинаковых критериях две однообразные реакции цинка с веществом серной кислоты.