Какую массу железа можно получить из 5 т красноватого железняка (Fe2O3),
Какую массу железа можно получить из 5 т красноватого железняка (Fe2O3), содержащего 13% примесей?
Задать свой вопрос1 ответ
Владислав Тарасовец
5т( красноватого железняка ) ----- 100%
хт( красноватого железняка ) -- 87% (100 -13=87 (т.как 13% примесей))))
х=5х87/100 =4.35(т) -незапятнанного красноватого железняка
3 CO+Fe2O3 = 2Fe +3CO2
m(Fe2O3 ) =2x56 +3x16 =160Г\МОЛЬ Х1моль =160г
m(Fe) =2мольx56 Г\МОЛЬ =112г
160г(Fe2O3 ) --------------112г(Fe)
4.35(т)(Fe2O3 )-----------Х
Х=4.35 Х112 /160 =3.045 Т ИЛИ 3ТОННЫ железа можно получить из 5 т красноватого железняка (Fe2O3), содержащего 13% примесей?
хт( красноватого железняка ) -- 87% (100 -13=87 (т.как 13% примесей))))
х=5х87/100 =4.35(т) -незапятнанного красноватого железняка
3 CO+Fe2O3 = 2Fe +3CO2
m(Fe2O3 ) =2x56 +3x16 =160Г\МОЛЬ Х1моль =160г
m(Fe) =2мольx56 Г\МОЛЬ =112г
160г(Fe2O3 ) --------------112г(Fe)
4.35(т)(Fe2O3 )-----------Х
Х=4.35 Х112 /160 =3.045 Т ИЛИ 3ТОННЫ железа можно получить из 5 т красноватого железняка (Fe2O3), содержащего 13% примесей?
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов