К 300 мл 20% раствора серной кислоты ( p= 1, 14

1)Обретаешь массу раствора H2SO4 по формуле:
m(р-ра)= p*V (г)
m(р-ра)=1.14 г/мл *300 мл= 342г
2)Дальше используешь формулу:
W(р.в)=m(р.в)/m(р-ра)
Через нее вычисляешь массу растворенного вещества:
m(р.в)=W(р. в) *m(р-ра) (г)
m(р.в)=342г*0,2 ( это 20%)= 68,4г
3) Обретаешь массу серной кислоты после прибавления воды:
m(р-ра)=342 + 250=592 (г)
4) Определяешь массовую долю серной кислоты в полученном растворе:
W(р.в)=68,4г/592г=0, 116 либо 11,6%
5) Молярная концентрация рассчитывается по формуле:
С=n/V, a n=m/M, где n=68,4/98 г/моль=0,7 моль
C=0,7 моль/ 300 мл+250 мл=0,0013 моль/мл либо 1,3 моль/л
Ответ: 11,6% и 0,0013 моль/мл