Выпишите по порядку все хим характеристики йода

Физические и химические характеристики йода Йод (Jodum), I (в литературе встречается также символ J) - химический элемент VII группы повторяющейся системы Д. И. Менделеева, относящийся к галогенам (от греч. halos - соль и genes - образующий), к которым также относятся фтор, хлор, бром и астат. Порядковый (атомный) номер йода - 53, атомный вес (масса) - 126,9. Из всех имеющихся в природе элементов йод является самым неясным и противоречивым по своим свойствам. Плотность (удельный вес) йода - 4,94 г/см3, tnl - 113,5 С, tKn - 184,35 С. Из имеющихся в природе галогенов йод - самый тяжкий, если, конечно, не считать радиоактивный короткоживущий астат. Фактически весь естественный йод состоит из атомов 1-го размеренного изотопа с массовым числом 127. Радиоактивный 1-125 появляется в итоге спонтанного дробленья урана. Из искусственных изотопов йода наиглавнейшие - 1-131 и 1-123: их употребляют в медицине. Молекула простого йода (J2), как и у прочих галогенов, состоит из 2-ух атомов. Фиолетовые смеси йода являются электролитами (проводят электрический ток при наложении разности потенциалов) так как в растворе молекулы J2 отчасти диссоциируют (распадаются) на подвижные ионы J и J. Приметная диссоциация J2 наблюдается при t выше 700 С, а также при действии света. Йод - единственный галоген, находящийся в твердом состоянии при нормальных критериях, и представляет собой серовато-черные с железным блеском пластинки либо сростки кристаллов со необыкновенным (отличительным) ароматом. Ясно выраженное кристаллическое строение, способность проводить электрический ток - все эти "металлические" характеристики отличительны для чистого йода. Но йод выделяется посреди иных частей, в том числе отличаясь от металлов, легкостью перехода в газообразное состояние. Перевоплотить йод в пар даже легче, чем в жидкость. Он владеет завышенной летучестью и уже при обыкновенной комнатной температуре испаряется, образуя резко благоухающий фиолетовый пар. При слабеньком нагревании йода происходит его так именуемая возгонка, то есть переход в газообразное состояние избегая жидкое, потом оседание в виде блещущих тонких пластинок; этот процесс служит для чистки йода в лабораториях и в индустрии. Йод плохо растворим в воде (0,34 г/л при 25 С, приблизительно 1:5000), зато превосходно растворяется во многих органических растворителях - сероуглероде, бензоле, спирте, керосине, эфире, хлороформе, а также в аква растворах йодидов (калия и натрия), при этом в заключительных концентрация йода будет гораздо выше, чем та, которую можно получить прямым растворением простого йода в воде. Расцветка смесей йода в органике не отличается всепостоянством. К примеру, йодный раствор в сероуглероде - фиолетовый, а в спирте - коричневый. Конфигурация внешних электронов атома йода - ns2 np5. В согласовании с этим йод проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): -1; +1; +3; +5 и +7. Химически йод довольно активен, желая и в наименьшей ступени, чем хлор и бром, а тем более фтор. С металлами йод при легком нагревании энергично ведет взаимодействие, образуя бесцветные соли йодиды. С водородом йод реагирует только при нагревании и не на сто процентов, образуя йодистый водород. С некими элементами - углеродом, азотом, кислородом, серой и селеном - йод конкретно не соединяется. Несовместим он и с эфирными маслами, смесями аммиака, белоснежной осадочной ртутью (появляется взрывчатая смесь). Элементарный йод - окислитель. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до J. Хлор и иные сильные окислители в водных смесях переводят его в JO3. В жарких аква растворах щелочей образуются соли йодид и йодат. Осаждаясь на крахмале, йод окрашивает его в мрачно-синий цвет; эта реакция употребляется для обнаружения йода.