сколько 10% раствора HCL прореагировало с 6,5 г цинка

Сколько 10% раствора HCL прореагировало с 6,5 г цинка

Задать свой вопрос
2 ответа
По уравнению р-и обретаем массу безводной соляной кислоты, которая вступила в реакцию с цинком
Zn + 2HCl =gt; ZnCl2 + H2
65 г-- 73 г
6,5 г = х г
х=7,3 г
Из уравнения найдем массу р-ра соляной кислоты с 10%-ной концентрацией либо с 0,1 массовой долей:
w=m(p.в.)/m(p-pa)
m(p-pa)=m(р.в.)/w
m(p-pa HCl)=7,3/0,1=73 г
Ответ: 73 г
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) m(HCl) = (m(Zn)*M(2HCl))/M(Zn) = (6,5*73)/65 = 7,3 г
3) w(HCl) = m(HCl)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(HCl)/w
m(p-pa) = 7,3/0,1 = 73 г
Ответ: 73 г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт