m(al)=5,4гнайти:m(al2(so4)3)-?

Дано:
m(AI)=5,4г.
----------------------------
m[AI(SO)] -?

1. Запишем уравнение реакции:
2AI + 3HSO = AI(SO) + 3H
2. Определим молярную массу алюминия и  количество вещества алюминия в 5,4г. 
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI) M(AI)=5,4г. 27г./моль=0,2моль
3. По уравнению реакции: n(AI)=2        n[AI(SO)] = 1моль
    по условию задачи n(AI)=0,2моль, значит n[AI(SO)] = 0,1моль
4. Обретаем молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,1моль:
M[AI(SO)] = 27x2+(32+16x4)x3=342г./моль
m[AI(SO)] =n[AI(SO)] х M[AI(SO)]= 0,1мольх342г./моль=34,2г.
5. Ответ: из 5.4г. алюминия при содействии с серной кислотой появляется 34,2г. сульфата алюминия.