К 250 г известковой воды прилили избыток раствора натрий карбоната.При этом

К 250 г известковой воды прилили излишек раствора натрий карбоната.При этом выпал осадок массой 0,5 г.Какова массовая толика Ca(OH)2 в известковой воде?

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано:
m[(Ca(OH)]=250г.
m(CaCO) =0,5г
--------------------
[Ca(OH)]-?
1. M(CaCO) =40+12+16x3=100г./моль
2. n(CaCO)=m(CaCO) M(CaCO)=0,5г100г./моль=0,005моль
3. Ca(OH) + NaCO= 2NaOH +CaCO
4. по уравнению реакции:   nCa(OH) =  n(CaCO) =1 моль
   по условию задачки: nCa(OH) =  n(CaCO) = 0,005моль
5. M[Ca(OH)]= 40+(16+1)x2=74г./моль
6. m[Ca(OH)] =nCa(OH) M[Ca(OH)]= 0,005моль74г./моль=0,37г.
7. %[Ca(OH)] =0,37г.250г.100%=0,148%
8. Ответ: массовая толика гидроксида кальция в известковой воде 0,148%







, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт