Как распознать растворы двух солей:натрий нитрата и калий сульфата? Записать уранение

1)2NaNO3+MnBr2=2NaBr+
Mn(NO3)2(осадок) молекулярный вид
2Na(+)+2NO3(-)
+Mn(2+)+2Br(-)
=2Na(+)+2Br(-)+Mn(NO3)2
ионный вид
Mn(2+)+2NO3=Mn(NO3)2
сокращенное ионное уравнение
2)K2SO4+2NaCl=2KCl+
Na2SO4(осадок)
2K(+)+SO4(2-)+2Na(+)+Cl(-)=
2K(+)+Cl(-)+Na2SO4.
2Na(+)+SO4(2-)=Na2SO4.

Раствор калий сульфата можно распознать, например, с помощью основания гидроксида бария:
K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4 (дескать. форма)
2K+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2K+ + 2OH- + BaSO4 (полная ионная форма)
Ba2+ + SO42- = BaSO4 (сокращенная ионная форма)

а вот с раствором натрий нитрата труднее (все соли натрия и все нитраты растворимы, не образуют газов и так далее)
можно или добавить более активный металл (к образцу калий), и произойдет осаждение натрия:
NaNO3 + K = KNO3 + Na (дескать. форма)
Na+ + NO3- + K = K+ + NO3- + Na (полная ионная форма)
Na+ + K = K+ + Na (сокращенная ионная форма);
или сделать вывод - если в растворе образовался осадок при добавлении к нему гидроксида бария - это раствор сульфата калия, если же осадок не образовался - раствор нитрата натрия