Охарактеризуйте химические характеристики фосфорной кислоты с помощью уравнений реакций и дайте

Смеси фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Но так как почти все соли H3PO4 нерастворимы в Н2О, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в исходный момент медли, пока осаждающаяся соль не покроет всю поверхность металла и не сделает труднее доступ кислоты к глубинным слоям металла. После этого реакция (если осадок довольно плотный) прекращается:3 Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2 Растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.Сначала металл ведет взаимодействие с H2O:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2А потом образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой:3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2OПри этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли. С оксидами многих металлов растворы H3PO4 ведут взаимодействие также только в исходный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными смесями кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.Взимодействие H3PO4 с смесями щелочей протекает ступенчато:1. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O2. NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O3. Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O суммарное уравнение 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 1. 2H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O2. Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 = 2BaHPO4 + 2H2O3. 2BaHPO4 +Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 2H2O суммарное уравнение 2H3PO4 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O Если щелочь брать в изъяне, то реакция может закончиться на хоть какой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.В несколько стадий протекает и взаимодействие смесей H3PO4 с аммиаком:H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4Аммоний-фосфат (NH4)3PO4 в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он здесь же на сто процентов преобразуется в аммоний-гидрофосфат: (NH4)3PO4 + HOH (NH4)2HPO4 + NH3 + H2O Фосфорная кислота посильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может теснить перечисленные кислоты из аква растворов их солей:2H3PO4 + Na2S = 2NaH2PO4 + H2S H2O2H3PO4 + Na2CO3 = 2NaH2PO4 + H2CO3 CO22H3PO4 + Na2SiO3 = 2NaH2PO4 + H2SiO3 К числу специфичных параметров фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием поначалу дифосфорной либо пирофосфорной кислоты, а потом тетраметафосфорной.Данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в H3PO4 при растворении фосфор(V)-оксида в воде. Высококачественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с AgNO3. При этом образуется осадок серебро(I)-фосфата желтоватого цвета.Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3Полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белоснежного цвета