35 задача! Помогите

1) Приводим объем газа к обычным условиям по уравнению состояния образцового газа:

P*V/ T = P*V/ T

Р - давление газа , Па. Р = 100 кПа = 100000 Па

V - объем газа, м  ; V = 1 л

T - температура, К. T = 27 + 273 = 300К

P - давление при норм. критериях, Р = 101325 Па

T- температура при норм.условиях , Т = 273К

V = P*V*T/ T*P = 100000*1*273/ 300*101325 = 0,898 л

2) Уравнение реакции:

2AgO = 4Ag + O

Массу 1 моля AgO равна 231,735 г/моль

В реакцию вступает 2 моля либо 2*231,735 =  г

Составляем пропорцию по уравнению реакции:

Из 463,47 г AgO появляется 22,4 л О (1 моль)

     Из Х г AgO  -------------------- 0,898 л О

Х = 463,47*0,898/22,4 = 18,58 г

Ответ: 18,58 г AgO