как определять степень окисления и расставлять каэфициенты. пожалуйста

Определение степени окисления. Несколько управлял.

1. Понятие ступени окисления узко связано с понятие валентности (способность атома образовывать какое-то количество хим. связей), потому следует знать некоторые валентности как базу: H - 1, O - 2, металлы 1А-3А групп - одинакова номеру группы, неметалл с Н - 8-номер группы.

2. Ступень окисления обычных веществ одинакова 0. Обыкновенные вещества - вещества из схожих атомов (H, I, P и тд.).

3. Сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда одинакова 0. Молекула - электронейтральная частица без заряда, в ней не может быть сумма быть отличной от нуля, по другому это будет ион. То есть, в молекуле CO считаем: +4 + 2*(-2)=4+(-4)=0.

4. Кислород практически всегда проявляется степень окисления -2 (валентность 2, помним), НО в OF - его степень окисления +2, так как фтор - самый электроотрицательный элемент и не станет принимать электроны; а в пероксидах металлов - -1, к образцу NaO.

5. Водород практически всегда проявляется ступень окисления +1 (валентность 1, помним), НО в соединениях с щелочными металлами - -1, к примеру NaH.

6. Как мы помним из 3 пункта, ион - частичка с каким-или зарядом. В ионе ступень окисления одинакова заряду. К примеру, K - ион, его с.о. - +1.

7. В соединениях по типу неметалл 1+неметалл 2 отрицательную степень окисления имеет атом с большей электроотрицательною, а положительную (знак +) - с наименьшей электроотрицательностью. Чем ближе к фтору, тем более электроотрицательный элемент, чем поближе к францию - наименее электроотрицательный. PS - электроотрицательность - способность атома отбирать электроны у иных атомов.

РАССТАВЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ.

Для упрощенного осознания осмотрим на образце. Начнем с обычный, ПОКА БЕЗ КОЭФФИЦИЕНТОВ.

H+O=HO - формулу воды мы все знаем.

Но почему H, O? Потому что это газы. Газы всегда записываются с индексом двойки.

Сейчас нам необходимо уравнять реакцию. Есть такое верховодило: масса веществ, вступающих в реакцию, одинакова массе образующихся в ее итоге. Посчитаем: H - это 2 атома водорода, O - это 1 атома кислорода, HO - это 2 атома водорода и 1 атом кислорода (складываем числа после наименования элемента, если ее нет - это единица). Нам нужно так расставить коэффициенты - числа перед молекулами, чтоб получился верный пример.

Что же мы можем сделать? Сопоставляем каждую молекулу по очереди. H есть и в начальных субстанциях, и в продуктах реакции, правильно? Правильно. О есть только в начале, а в продуктах он 1, означает, поставит двойку перед водой - 2HO.  Но тогда у нас выходит 4 водорода справа и 2 слева. Ставим двойку перед H - 2Н и у нас всё уравнивается.

2Н+O=2HO - 2*2+2=(2*2)+(1*2); 6=6