К 250 мл 25 %-ного раствора гидроксида аммония плотностью 0,910 г/см3

Дано: V(p-p) = 250 мл

          (p-p) = 0,91 г/см

          = 0,25 (25%) - выражаем в долях единицы, так позже удобнее

          V(НО) = 100 мл

Отыскать: - ? См - ? Сн - ?

1) Обретаем массу начального раствора по формуле:

m(p-p) = * V = 0,91 * 250 = 227,5 г

2) Если концентрация раствора выражена в частях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах обретают по формуле:

m(в-во) = * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, - массовая доля растворенного вещества, выраженная в частях единицы.

m = 0,25 * 227,5 = 56,875 г

3) Так как плотность воды одинакова 1 г/см (либо 1 г/мл), то 100 мл воды имеют массу  m(НО) = 100 г

После приливания воды масса нового раствора стала:

m(p-p) = m(p-p) + m(НО) = 227,5 + 100 = 327,5 г

Но масса растворенного вещества осталась неизменной - 56,875 г. Означает концентрация нового раствора, выраженная в массовых долях, одинакова:

= m(в-во)/ m(р-р) = 56,875/327,5 = 0,1737 (либо 17,37%)

4) Если при определении было все одинаково какое вещество растворено, то при определении молярной и обычной концентрации нужно знать массу 1 моля гидроксида аммония:

М(NHOH) = 14 + 4*1 + 16 + 1 = 35 г/моль

Кстати масса моль-эквивалента гидроксида аммония тоже равна 35 г, значит значения См и Сн будут схожи.

Концентрация См указывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора.

Обретаем сколько молей составляет 56,875 г гидроксида аммония:

n(NHOH) = m(NHOH) / М(NHOH) = 56,875 / 35 = 1,625 моль

И эти 1,625 молей содержится в (250 + 100) = 350 мл раствора.

Сочиняем пропорцию:

 350 мл раствора содержат 1,625 моль NHOH

1000 мл раствора  ---------------------Х моль NHOH

Х = 1000*1,625/350 = 4,643 моль

Означает См = Сн = 4,643 моль/л

Ответ: = 17,37 %

           См = Сн = 4,643 моль/л