Обусловьте вид связи в соединениях CaF2, H2, BaO, NH3, SCl6, Br2,

CaF - связь ионная.
У атома кальция на наружной оболочке два электрона. Атом кальция дает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. При этом у атомов обоих частей полностью заполняются наружные оболочки. Фтор достраивает свою 7-электрическую оболочку до 8-электрической. Кальций стопроцентно теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже стопроцентно заполненная 8 электронами) становится внешней.

Схема образования связи

. . . . . . . . . .
: F + Ca + F : [ : F : ] + [ Ca ] + [ : F : ] =

= F - Ca - F = F - Ca - F = CaF

F - связь ковалентная неполярная.
У атома фтора на наружней оболочке 7 электронов. Один из их неспаренный. Два атома фтора могут объединить два собственных неспаренных электрона. При этом появляется новенькая пара электронов - новенькая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов наружная оболочка.

(Можно сказать по-иному. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).

Схема образования связи:

. . . . . . . . . . . .
: F + F : : F F : : F : F : = F - F = F


Ca - связь металлическая.
Атомы кальция легко утрачивают два собственных внешних электрона. В случае ионных соединений эти электроны "забирают" иные, более электроотрицательные атомы, как в первом образце - атомы фтора. Но и в неимение таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. Атомы кальция, лишившись внешних электронов, преобразуются в позитивно заряженные ионы - катионы кальция Ca. Они образуют узлы железной кристаллической решетки. Свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. И эти электроны задерживают от отталкивания идиентично заряженные катионы кальция (однообразные заряды, как знаменито, отталкиваются).
Схематично этот процесс можно представить так:

n Ca n (Ca + 2 e) n (Ca) + n (2e) n [ Ca ] + 2n [e]

OF - связь ковалентная полярная.
У атома кислорода на наружней оболочке два неспаренных электрона. А у атома фтора - один неспаренный электрон. Два неспаренных электрона кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами 2-ух атомов фтора. Образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи O - F. При этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов.

(Можно сказать по-иному. Кислород дает два собственных электрона двум атомам фтора, каждый из которых воспринимает по одному электрону. В то же время атомы фтора отдают по одному электрону атому кислорода)

Но, поскольку атом фтора более электроотрицательный, опять спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора.
Схема образования связи:

. . . . . . . . . . . .
: F + O + F : : F O F :

. . . . . .
: F : O : F : = F - O - F = OF


Примечание. В схемах наружные электроны обозначены по-различному - точками и кружочками. Это связано только с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих знаков, не выходит. Никакой различия меж точками и кружочками нет. При переписывании задания в тетрадь электроны можно обозначать идиентично - либо только точками, либо только кружочками