100 БАЛЛОВ ДАЮК 128.1 г 22%-ного раствора Na2SO4 добавили 30%-ный раствор

Напишем реакцию

NaSO + HSO = 2NaHSO

Посчитаем сколько сульфата натрия в растворе: m(NaSO) = w(NaSO) * m(раствора) = 0.22 * 128.1 = 28.2 г

Посчитаем какое это количество вещества: n(NaSO) = m(NaSO) / M(NaSO) = 28.2 / 142 = 0.2 моль

По уравнению реакции столько же и серной кислоты. Посчитаем ее массу: m(HSO) = n(HSO) * M(HSO) = 0.2 * 98 = 19.6 г

Посчитаем сколько это 30%-ного раствора: m(раствора) = m(HSO) / w(HSO) = 19.6 / 0.3 = 65.3 г

Значит в конце мы получили: 128.1 + 65.3 = 193.4 г раствора

Посчитаем сколько там гидросульфата натрия зная, что его количество 0.4 моль: m(NaHSO) = n(NaHSO) * M(NaHSO) = 0.4 * 120 = 48 г

Если в 128.5 г насыщенного раствора есть 28.5 г соли, то в 193.4 г насыщенного раствора есть х г соли, отсюда: x = 193.4 * 28.5 / 128.5 = 42.9 г

Означает все остальное выпало в осадок, а это: 48 - 42.9 = 5.1 5 г