Какую массу соли можно получить при взаимодействии 11.2 гр KOH с

Дано:

m(KOH)=11,2г.

%(выхода соли)=70%

----------------------------------------

m(KSO)-?

Решение:

1. Определим молярную массу гидроксида калия и его  количество вещества в 11,2г.:

M(KOH)=39+16+1=56г./моль

n(KOH)=m(KOH)M(KOH)=11,2г.56г./моль=0,2моль

2. Запишем уравнение реакции:

2KOH + HSO = KSO + HO

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.

4. Анализируем условие задачи:  по условию задачи 0,2моль гидроксида калия означает,  появляется 0,1моль сульфата калия.

n(KSO)=0,1моль

5. Определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:

M(KSO)=39x2+32+16x4=174г./моль

m(KSO)=n(KSO)хM(KSO)=0,1мольх174г./моль=17,4г.

Это теоретический выход сульфата калия.

6. Определим практический выход сульфата калия:

m(KSO)=  %(выхода KSO х m(KSO)=70%х17,4г.100%=

12,18г.

7. Ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.