При растворении 12 г консистенции алюминия и серебра в соляной кислоте

1) так как 1 моль любого газа при обычных критериях занимает объем 22,4л, то 11,2 л газа сочиняет 0,5 моля.

2) Из консистенции данных металлов с соляной кислотой будет реагировать только алюминий, так как он стоит в химическом ряду напряжений металлов левее водорода. Серебро реагировать не будет, так как оно стоит правее водорода.

3) Уравнение реакции:

2Аl + 6HCl = 2AlCl + 3H

То есть выделяется газ водород.

4) Из уравнения реакции видно, что 3 моля водорода выделяются при растворении 2 молей алюминия. Нужно узнать, сколько молей алюминия нужно, чтоб выделилось 0,5 моль водорода (по условию задачки)

2 моля Аl ------------ 3 моля Н

Х молей Аl ---------- 0,5 моль Н

Х = 2*0,5/3 = 1/3 моля

5) 1 моль алюминия имеет массу 27 г, означает 1/3 моля имеют массу 27/3 = 9 г

Тогда масса серебра в смеси одинакова: 12 - 9 = 3 г

6) Массовая толика серебра в смеси одинакова:

(Ag) = 3/12 = 0,25 (либо 25%)

Ответ: 25%