высчитайте массы оксида фосфора и воды которые нужно взять для изготовления

Дано:

m(раствора HPO)=120г.

%(HPO)=7,8%

-------------------------------

m(PO) -?  m(HO)-?

1. Определим массу незапятанной фосфорной кислоты:

m(HPO)=%(HPO)хm(раствора HPO)100%

m(HPO)=7,8%120г.100%=9,36г.

2. Определим  количество вещества в 9,36г. фосфорной кислоты:

M(HPO)=98г./моль

n(HPO)=m(HPO)M(HPO)=9,36моль98г./моль=0,09моль

3. Запишем уравнение реакции.  Проанализируем его и соотнесем с данными задачи:

PO + 3HO=2HPO

-по уравнению реакции: на образование 2 моль фосфорной кислоты расходуется 1моль оксида фосфора(V) и 3 моль воды;

-по условию задачи:  0,09 моль фосфорной кислоты означает надобно 0,09моль оксида фосфора(V) и 3 мольх0,09=0,27моль воды;

n(PO)=0,09моль

n(HO)=0,27моль

4. Определим молярные массы оксида фосфора(V), воды и их массы в согласовании с количеством вещества:

M(PO)=142г./моль

M(PO)=n(PO)хM(PO)=0,09мольх142г./моль=12,79г.

M(HO)=18г./моль

M(HO)=n(HO)хM(HO)=0,27мольх18г./моль=4,86г

5. Ответ: для получения раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой частей 7,8% будет нужно 12,79г. оксида фосфора(V), 4,86г.воды.