Как обусловит Cl O5 массу 0.5моль вещества

нескольких главных понятий и формул.

У всех веществ различная масса, плотность и объем. Кусок металла 1-го элемента может весить во много раз больше, чем точно такового же размера кусок иного металла.

Моль (количество моль)

Главные формулы для решения задач по химии

обозначение: моль, международное: mol единица измерения количества вещества. Подходит количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Потому была введена универсальная величина количество моль. Нередко встречающаяся фраза в задачках было получено моль вещества

NA = 6,02 1023  

NA число Авогадро.  Тоже число по договоренности. Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не комфортно. Потому химики и физики всего мира договорились обозначим 6,02 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

1 моль =  6,02 1023 частиц  

Это была первая из главных формул для решения задач.

Молярная масса вещества

Молярная масса вещества это масса 1-го моль вещества.

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева это просто сумма атомных масс вещества.

К примеру, нам дана серная кислота H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.

Mr(H2SO4)=12+32+164=98 г\моль.

2-ая необходимая формула для решения задач

формула массы вещества:

Основные формулы для решения задач по химии

Т.е., чтоб отыскать массу вещества, нужно знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Повторяющейся системы.

Закон сохранения массы масса веществ, вступивших в хим реакцию, всегда одинакова массе образовавшихся веществ.

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем отыскать массу (массы) продуктов этой реакции. И напротив.

3-я формула для решения задач по химии

объем вещества:

Главные формулы для решения задач по химии

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

в одинаковых объёмах разных газов, взятых при схожих температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Сообразно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных критериях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

Т.е., если в задачке нам даны обычные условия, то, зная количество моль (n), мы можем отыскать объем вещества.

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

Число Авогадро NA

6,02 1023 частиц

Количество вещества n (моль)

n=m\Mr

n=V\22.4 (л\моль)

Масса веществаm (г)

m=nMr

Объем вещества V(л)

V=n22.4 (л\моль)

либо вот еще комфортная табличка:

Главные формулы для решения задач по химии

Это формулы. Часто для решения задач необходимо сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты их соотношение определяет соотношение молей в процессе.