В чем состоит сходство и различие металлов , неметаллов и амфотерных

С физической точки зрения металлы отличаются от неметаллов:  

- железным блеском (который имеют также и некие неметаллы: йод и углерод в виде графита) ;  

- хорошей электропроводностью;  

- возможностью лёгкой механической обработки;  

- высочайшей плотностью (обычно металлы тяжелее неметаллов) ;  

- высочайшей температурой плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы) ;  

- великий теплопроводимостью  

Все металлы, не считая ртути и франция находятся при обычных критериях в твёрдом состоянии.  

Металлы не отличаются разнообразной цветовой окраской: в главном, все они сероватые, за исключением красной меди и желтого золота. Неметаллы гораздо больше разнообразны по цвету.  

Металлов намного больше, чем неметаллов, при том, их количество с открытием новых частей в конце Периодической системы подрастает.  

В технике металлы используются, как констрункциооные материалы, их употребляют в качестве рабочей части инструментов (также употребляют алмаз, нитрид бора, керамику) , из металлов изотавливают электронные провода, в то же время их употребляют и в качестве материалов с завышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных частей (нихром и т. п.) .  

При обыденных критериях неметаллы есть в разных агрегатных состояниях. Из-за отсутствия в кристаллической решётке неметаллов свободных электронов, они плохо проводят тепло и электричество. Большинство из неметаллов не имеет железного блеска.  

С химической точки зрения на наружном электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть отдают свои электроны) . Валентные электроны металлов как верховодило слабо связаны с ядром, причём с увеличением заряда ядра эта связь слабнет вследствие большего радиуса атома. Металлы, как управляло, реагируют с кислотами (реакция замещения) , причём в зависимости от разбавленности кислоты могут выделяться разные продукты с различной степенью окисления неметаллов в их.  

Отличительной необыкновенностью неметаллов является большее (по сопоставленью с металлами) число электронов на наружном энергетическом уровне их атомов. Это определяет их великую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высочайшей окислительной активности, чем у металлов.  

Неметаллы имеют высочайшие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высочайший окислительно-восстановительный потенциал.  

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные хим связи с атомами иных неметаллов и амфотерных частей. В отличие от предпочтительно ионной природы строения соединений обычных металлов, обыкновенные неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.  

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода отличительны две аллотропных модификации кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и бесформенный углерод уже открыты, а ещё вероятны и иные модификации, к примеру, чаоит и железный углерод.  

В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера.  

Все инертные газы также встречаются в природе в главном в свободном виде.  

Но чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, разные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы значительно различаются. Более распространёнными являются кислород, кремний, водород; более редкими мышьяк, селен, иод.

Все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. Большинство из их пластичны, при физическом воздействии металлы легко меняют форму. Неметаллы, напротив, плохие проводники тепла и электрического тока.

Строение металлов и неметаллов основная отличительная характеристика. Неметаллы владельцы большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. Металлы имеют железную кристаллическую решетку. А неметаллам присущи молекулярные (к образцу, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки.

металлов малюсенькая электроотрицательность, а означает и окислительно-восстановительный потенциал невелик. Они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. Неметаллы, наделенные великой электроотрицательностью и веским окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое вероятно в пребываньи более сильного окислителя).

У металлов есть очень занимательное свойство амфотерность. Амфотерным металлам присущи характеристики и металлов, и неметаллов. К примеру, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.