Способом электрического баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных

В сульфидах фактически всегда железо двухвалентно, потому медь тоже двухвалентна и не изменяется в реакции. В этой реакции ст. ок. меняют атомы 3-х частей: восстановители: Fe(+2) - e- Fe(+3) S(-2) - 8e- S(+6) окислитель: N(+5) + 3e- N(+2) Т.к. оба восст-ля находятся в составе 1-го в-ва, то соотношение меж ними изменяться не может и составляет 1:2, потому коэффициенты перед Fe и S обязаны относится друг к другу как 1:2. Способом электронного баланса: Fe(+2) - e- Fe(+3) 2 S(-2) - 16e- 2 S(+6) Число принятых электронов равно числу отданных. Fe(+2) - e- Fe(+3) 2 S(-2) - 16e- 2 S(+6) - всего отданы 17 е- N(+5) + 3e- N(+2) - всего приняты 3 е-, потому: Fe(+2) - e- Fe(+3) 3 2 S(-2) - 16e- 2 S(+6) 3 N(+5) + 3e- N(+2) 17 __________________________________ 3 Fe(+2) + 6 S(-2) + 17 N(+5) 3 Fe(+3) + 6 S(+6) + 17 N(+2) Т.к. HNO3 только отчасти восстановился до NO, а отчасти остался в виде нитрат-ионов, коэфф-т перед HNO3 пока не ставим: 3 CuFeS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + 3 Fe(NO3)3 + 6 H2SO4 + 17 NO + H2O Уравниваем Cu, затем обретаем коэфф-т для HNO3, и в конце - для H2O, получаем: 3 CuFeS2 + 32 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 3 Fe(NO3)3 + 6 H2SO4 + 17 NO + 10 H2O