Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из: a) аммиака и
Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из: a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты. Вычислить по уравнению реакций а) и б), сколько каждого из реагентов необходимо для получения 200г сульфата аммония
Задать свой вопрос
Трикузова
Лилия
помогу
1 ответ
Андрей Хопренинов
А) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 одинакова 200г.
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль.
Количество вещества (NH4)2SO4 равна 200/132 =1,5моль
Количество вещества аммиака равно 2*1,5 = 3 моль
Молярная масса аммиака NH3 одинакова 14+3*1= 17г/моль
Масса аммиака NH3 одинакова 17*3 =51 г
Объем аммиака NH3 равен 22,4*3 =67,2 л
Количество вещества серной кислоты H2SO4 одинаково 1,5 моль
Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16= 98г/моль
Масса H2SO4 равна 98*1,5 =147 г
б) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 одинакова 200г.
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 одинакова 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль.
Количество вещества (NH4)2SO4 одинакова 200/132 =1,5моль
Количество вещества аммония NH4OH одинаково 1,5*2 = 3моль
Молярная масса аммония NH4OH одинакова 14+4*1+16+1=35г/моль
Масса аммония NH4OH одинакова 3*35=105г
Количество вещества серной кислоты H2SO4 одинаково 1,5 моль
Молярная масса серной кислоты H2SO4 одинакова 2*1+32+4*16= 98г/моль
Масса H2SO4 одинакова 98*1,5 =147 г
По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 одинакова 200г.
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль.
Количество вещества (NH4)2SO4 равна 200/132 =1,5моль
Количество вещества аммиака равно 2*1,5 = 3 моль
Молярная масса аммиака NH3 одинакова 14+3*1= 17г/моль
Масса аммиака NH3 одинакова 17*3 =51 г
Объем аммиака NH3 равен 22,4*3 =67,2 л
Количество вещества серной кислоты H2SO4 одинаково 1,5 моль
Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16= 98г/моль
Масса H2SO4 равна 98*1,5 =147 г
б) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 одинакова 200г.
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 одинакова 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль.
Количество вещества (NH4)2SO4 одинакова 200/132 =1,5моль
Количество вещества аммония NH4OH одинаково 1,5*2 = 3моль
Молярная масса аммония NH4OH одинакова 14+4*1+16+1=35г/моль
Масса аммония NH4OH одинакова 3*35=105г
Количество вещества серной кислоты H2SO4 одинаково 1,5 моль
Молярная масса серной кислоты H2SO4 одинакова 2*1+32+4*16= 98г/моль
Масса H2SO4 одинакова 98*1,5 =147 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов