сколько граммов этилацетата можно получить из 180 г уксусной кислоты и

1) CH3COOH + C2H5OH ===gt; CH3COOC2H5 + H2O
Для начала необходимо выяснить какое вещество было взято в избытке, а какое в изъяне. Для удобства заменим массу уксусной кислоты на Х.
Mr (CH3COOH)= 60 г/моль
Mr (C2H5OH)=  46 г/моль
Х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль
Из пропорции Х= 184 * 60/ 46= 240 г.
Означает уксусная кислота была взята в излишке (по расчетам вышло 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и как следует ведем последующие расчеты по веществу, которое было взято в изъяне, этанолу.
2) По реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1:1, означает n(этанола) = n (эфира)
n(этанола) = m/M= 184 г/ 46 г/моль= 4 моль
Означает n эфира= 4 моль
3) m (эфира)= M * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г
4) Но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в итоге опыта) сочиняет 90% от теоретической массы.
Означает 352=100 %
х = 90%
х= 352 * 90/100= 316.8 г
Ответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
n(CH3COOH)=m/M=180/60=3(моль)
n(C2H5OH)=m/M=184/46=4(моль) - 1 моль в избытке
m(CH3COOC2H5)=n*M=3*88=264(г) - теоретический выход
m(CH3COOC2H5)=264*0.9=237,6(г) - фактический выход