Через раствор карбоната калия массой 138 г с w(K2CO3)=40% осмотрительно пропустили

Жуть, а не задачка!
 1. Сколько КСО  растворе:  138г0,4= 55,2г
( Это 55,2/138=0,4 моля)
 2. Сколько HCl получили: (раз способ не указан,пусть будет так) : NaCl + HSO = NaHSO + HCl   Видно, что из моля NaCl(Mr=58,5г/моль)  выходит моль HCl(Mr=36,5г/моль)
У нас 16,25 грязной соли, с содержанием ее 90%, т.е ее участвовало в реакции: 16,25г0,9=14,625г( сходу заметим, что это 0,25моля, и HCl должно б получиться 0,25 моля, т.е.0,25моля36,5г/моль=9,125г. Но выход 80%, означает хлороводорода получили: 9,1250,8=7,3г (Это 0,2 моля)
2. Теперь - реакция:            КСО + 2НСl = 2KCl + HCO (раз CО не выделялся, означает мы не пишем  заместо угольной кислоты СО +НО)
3. По реакции на 1 моль КСО расходуется 2 моля HCl, получается 2 моля КСl и 1 моль НСО.
4. У нас: КСО-0,4моля, НСl - 0,2моля. Означает, прореагирует 0,1 моль КСО,т.е. 13,8г (55,2-13,8 = 41,4г в остатке)
5. Соответственно масса р-ра уменьшается до 138г-13,8г=124,2г
6. KCl образуется 0,2 моля, т.е 0,2моль74,5г/моль = 14,9г
7. НСО образуется 0,1 моля, т.е. 6,2г
8. Масса раствора возрастает:124,2г + 14,9г + 6,2г=147,1г.
9. Считаем массовые части:
wКCl= (14,9:147,1)100% =  10,1%
w НСО = (6,2: 147,1)100% = 4,2%
wКСО = (41,4:147,1)100% =28,1%
Если что-то не так - прошу прощения. Вычисления превосходно бы проверить! Если угольная кислоты все-таки разложилась, то получился 0, 1 моля СО, это 4,4г или 3%