100 Б!! Визначте масу гашеного вапна яке утворються при взамод з

Дано:
m(CaO+прмеси)=35г.
%(примесей)=20%
---------------------------------
m[Ca(OH)] - ?
1. Находим массу примесей:
m(прим.)= %(примесей) х m(CaO+прмеси) 100%=20%35г.100%=7г.
2. Обретаем массу незапятнанного оксида кальция:
m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г.
3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
 n(CaO)=m(CaO) M(CaO)= 28г.  56г./моль=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaO + HO = Ca(OH)
проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль  гидроксида кальция (гашенной извести), означает из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.
 n[Ca(OH)] = 0,5моль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция  и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[Ca(OH)]= 40+(16+1)x2=74г./моль
m[Ca(OH)]=n[Ca(OH)]хM[Ca(OH)]=0,5мольх74г./моль=37г.
6. Ответ: при содействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой появляется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).