Вычислите теплоту сгорания ацетилена C2H2, если теплота образования углекислого газа 393,5

Вычислите теплоту сгорания ацетилена C2H2, если теплота образования углекислого газа 393,5 кДж/моль, водяного пара 242 кДж/моль, ацетилена 226,8 кДж/моль.

Задать свой вопрос
1 ответ
1) Найдем энтальпию сгорания ацетилена, можно в справочнике подсмотреть, можно вычислить.
сH(CH) = - Q/n
Минус - поэтому что тепло выделяется, энтальпия будет меньше нуля.
Q нам знаменито, рассчитаем n.
n = V/Vm = 53,6л/22,4л/моль = 2,4моль
Найдем энтальпию.
сH(CH) = - 3118,8/2,4 = - 1299,5 кДж/моль(спр. - 1301,1 кДж, ну практически)))
Сейчас, представим, что ацетилен появляется из простых веществ.
2C + H = CH поставим здесь циферку (1)
Как нам использовать данные нам теплоты? А просто, составим уравнения образования этих веществ из обычных
С + O = CO fH(CO) = -Q = - 393,5 кДж/моль *2
H + 1/2O = HO fH(HO) = -Q = - 285.8 кДж/моль
Ну и нашу реакцию горения впишем тоже.
CH + 5/2O = 2CO + HO сH = -1299.5 кДж/моль *(-1)
Наша задачка привести эти уравнения к виду (1). А что там Гесс? А он разговаривает, что с хим уравнениями можно совершать алгебраические деянья! Так вот, путем линейных композиций приведем три наших уравнения к виду (1)
Как это сделать? Очень просто. Глянем в левую часть уравнения (1) там 2 углерода и один водород. Где эти данные есть? Правильно! В уравнениях образования CO и HO Что от нас нужно, брать два атома углерода, а в уравнении образования СО всего один углерода, а Гесс не запрещает использовать арифметику, так что же нам мешает домножить это уравнение на 2? Ничего, домножим его на два(Соответственно энтальпия тоже умножится на два) и получим:
2C + 2O = 2CO
Потом, нам нужно один водород, одна молекула и эта молекула есть! в уравнении образования воды! И он там один!!! Все условия для нас. Ничего домножать не надо, оставляем все без конфигураций
Теперь, нам в правой доли нужен ацетилен, а в уравнениях он есть только в левой части, а что там Гесс? А он не запрещает множить и разделять, означает, просто домножим уравнение сгорания ацетилена на (-1) и получим:
2CO + HO = CH + 5/2O, соответственно энтальпия умножится на минус один тоже.
Теперь, возьмем приобретенные уравнения в систему и получим:
2C + 2O = 2CO, /\fH = - 787кДж/моль
H + 1/2O = HO, /\fH = -285.8кДж/моль
2CO + HO = CH + 5/2O, /\cH = 1299.5 кДж/моль
Сложим приобретенные уравнения и получим:
2C + 2O + H + 1/2O + 2CO + HO = 2CO + HO + CH + 5/2O
Сейчас помянем добросердечным словом математику и уничтожим то, что уничтожится)
2C + 2O + H + 1/2O + 2CO + HO = 2CO + HO + CH + 5/2O я выделил, то, что уничтожится и получится.
2C + H = CH
Энтальпию этой реакции найдем как сумму энтальпий реакций приобретенных линейной композицией.
/\fH(CH) = кДж/моль в справочнике +227,4 кДж/моль, есть погрешность)))
Qобр = -/\fH(CH) = -226.7 кДж, т.е. при образовании 1 моль ацетилена поглотится 226,7 кДж теплоты

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт